共40道题 总分：100分
一、单选题(共40题，100分)
1.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为
A、51.2 kJ·mol-1
B、
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Q-210969415
中国医科大学《医用化学》在线作业
共40道题 总分：100分
一、单选题(共40题，100分)
1.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为
A、51.2 kJ·mol-1
B、345.7mol-1
C、22.24mol-1
D、150.1mol-1
2.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将
A、大于0V
B、等于0V
C、小于0V
D、不能确定
3.在相同温度下，下列溶液渗透压的大小顺序：（1）c(C6H12O6) = 0．2 mol·L-1； （2）c(1/2Na2CO3) = 0．2 mol·L-1；（3）c(1/3Na3PO4) = 0．2mol·L-1； （4）c(NaCl) = 0．2mol·L-1；
A、(3)＞(2)＞(4)＞(1)
B、(4)＞(2)＞(3)＞(1)
C、(4)＞(3)＞(2)＞(1)
D、(1)＞(2)＞(3)＞(4)
4.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A、S=(Ksp)1/2
B、(Ksp/4)1/2
C、(Ksp)1/3
D、(Ksp/27)1/4
5.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是
A、[H+]
B、α
C、pH
D、KaΘ
6.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是
A、0．010mol·L-1NH3溶液
B、0．010mol·L-1NaOH溶液
C、0．010mol·L-1MgCl2溶液
D、0．010mol·L-1NH4Cl溶液
7.
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、Ag2C2O4
D、AgBr
8.将25mL2．0mol·L-1 NaOH溶液加水稀释至500mL，其质量浓度为
A、4g·L-1
B、5g·L-1
C、0．1g·L-1
D、0．14mol·L-1
9.将红细胞置于下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是
A、0．9g·L-1NaCl溶液
B、5g·L-1葡萄糖溶液
C、0．1mol·L-1NaCl溶液
D、0．15mol·L-1NaCl溶液
10.将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是
A、HCl
B、NaCl
C、Na2CO3
D、H2O
11.下列说法中正确的是
A、25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+
B、25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
C、25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中
D、25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
12.25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是
A、解离常数相同
B、[H+]相同
C、酸根离子相同
中国医科大学答案请进：
D、以上说法均错误
13.正常人血液中缓冲系的缓冲比为
A、10/1
B、1/10
C、1/20
D、20/1
14.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
A、弱酸的pKa和总浓度
B、弱酸的pKa和缓冲比
C、缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D、弱酸的pKa和共轭碱的pKb
15.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为
A、pH=5．37的缓冲溶液
B、pH=6．37的缓冲溶液
C、pH=7．0的缓冲溶液
D、pH=7．37的缓冲溶液
16.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g), 其=-184．61 kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
A、-184.61KJ·mol-1
B、-92.30KJ·mol-1
C、-369.23KJ·mol-1
D、-46.15KJ·mol-1
E、+184.61KJ·mol-1
17.下列说法中，正确的是
A、化学反应的热效应等于ΔrH
B、等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ΔrH
C、只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH
D、焓的绝对值是可以测量的
E、ΔrH与过程有关
18.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中错误的是
A、ΔrHm0=ΣΔrHm,i0
B、ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）
C、ΔrGm0=ΔrSm0-T
D、ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0（生成物）
E、ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)
19.用判断反应进行的方向和限度的条件是
A、等温
B、等温等压
C、等温等压且不作有用功
D、等温等压且不作膨胀功
E、等压
20.今有下列物质：① LiCl(s)，② Cl2(g)，③ Li(s)，④ Ne(g)，⑤ I2(g)。其值的顺序应为
A、③<①<④<②<⑤
B、③<④<①<②<⑤
C、④<③<①<②<⑤
D、③<①<④<⑤<②
E、⑤<②<④<①<③
21.使一过程其=0应满足的条件是
A、可逆绝热过程
B、等容绝热且只作膨胀功的过程
C、等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D、等温等压作有用功的可逆过
E、等温等容且只作膨胀功的可逆过程
22.已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是
A、高温低压
B、低温高压
C、低温低压
D、高温高压
23.已知 NO(g) + CO(g) → 1/2O2 (g) + CO2(g)．=-373．4kJ·mol-1。要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是
A、高温高压
B、低温高压
C、高温低压
D、低温低压
E、以上情况均不合适
24.已知石墨的燃烧热为-393．7kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为-395．8kJ·mol-1，则石墨转变为金刚石的反应：C（gra）–> C（dia）的焓变是
A、+2．1kJ·mol-1
B、-2．1kJ·mol-1
C、-789．5kJ·mol-1
D、+789．5kJ·mol-1
25.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是
A、0
B、1
C、2
D、3
26.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是
A、催化剂具有选择性
B、催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
C、催化剂参与了反应，改变了反应历程
D、催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
27.某反应的活化能为80 kJ·mol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的
A、2倍
B、3倍
C、4倍
D、5倍
28.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关
A、反应物浓度
B、反应温度
C、催化剂
D、溶剂
29.今有一种浓差电池：Zn | Zn2+(c1) ‖Zn2+(c2) | Zn，c21，下列说法正确的是
A、此电池的电动势为零
B、外电路电流方向是c1流向c2一边
C、外电路电流方向是c2流向c1一边
D、外电路中无电流通过
30.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=（1），E0(Sn4+/ Sn2+)=（2），E0(Fe3+/ Fe2+)=（3），则由大到小顺序为
A、（3）>（2）>（1）
B、（2）>（1）>（3）
C、（3）>（1）>（2）
D、（1）>（3）>（2）
31.在Cu－Zn原电池中，下列哪种说法是正确的
A、负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
B、负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
C、负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
D、负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
32.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，下列说法正确的是
A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡
B、当 E0(Cu2+/ Cu)= E0(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡
C、当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡
D、当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
33.
A、10 -0.913
B、10 0.913
C、10-0.456
D、100.456
34.下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是
A、Cl2+2e=2Cl-
B、Sn4++2e=Sn2+
C、2Hg2++2e=Hg22+
D、2H++2e=H2
35.不属于环烷烃特点的是
A、碳原子均为sp3杂化
B、六元环最稳定
C、三元环最容易开环
D、都是平面结构
36.下列化合物中，所有碳原子共平面的是
A、2，3-二甲基-2-丁烯
B、3-己炔
C、叔丁基苯
D、1-丁烯
37.由1 个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的
A、sp3杂化轨道
B、sp2杂化轨道
C、sp杂化轨道
D、p轨道
38.乙醚、丁醇、丁酸的沸点高低以及在水中溶解度的由大到小的顺序是：
A、乙醚、丁醇、丁酸
B、丁酸、丁醇、乙醚
C、丁醇、乙醚、丁酸
D、丁酸、乙醚、丁醇
39.下列试剂中,能用于制备格氏试剂的是
A、Mg和氯乙烷
B、Mg和乙醇
C、Zn和乙烯
D、氯乙烷和NaOH
40.下列化合物有顺反异构体的是
A、丙烯
B、1-氯丙烯
C、环己烯
D、2-丁炔
中国医科大学《医用化学》在线作业
共40道题 总分：100分
一、单选题(共40题，100分)
1.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为
A、51.2 kJ·mol-1
B、345.7mol-1
C、22.24mol-1
D、150.1mol-1
2.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将
A、大于0V
B、等于0V
C、小于0V
D、不能确定
3.在相同温度下，下列溶液渗透压的大小顺序：（1）c(C6H12O6) = 0．2 mol·L-1； （2）c(1/2Na2CO3) = 0．2 mol·L-1；（3）c(1/3Na3PO4) = 0．2mol·L-1； （4）c(NaCl) = 0．2mol·L-1；
A、(3)＞(2)＞(4)＞(1)
B、(4)＞(2)＞(3)＞(1)
C、(4)＞(3)＞(2)＞(1)
D、(1)＞(2)＞(3)＞(4)
4.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A、S=(Ksp)1/2
B、(Ksp/4)1/2
C、(Ksp)1/3
D、(Ksp/27)1/4
5.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是
A、[H+]
B、α
C、pH
D、KaΘ
6.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是
A、0．010mol·L-1NH3溶液
B、0．010mol·L-1NaOH溶液
C、0．010mol·L-1MgCl2溶液
D、0．010mol·L-1NH4Cl溶液
7.
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、Ag2C2O4
D、AgBr
8.将25mL2．0mol·L-1 NaOH溶液加水稀释至500mL，其质量浓度为
A、4g·L-1
B、5g·L-1
C、0．1g·L-1
D、0．14mol·L-1
9.将红细胞置于下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是
A、0．9g·L-1NaCl溶液
B、5g·L-1葡萄糖溶液
C、0．1mol·L-1NaCl溶液
D、0．15mol·L-1NaCl溶液
10.将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是
A、HCl
B、NaCl
C、Na2CO3
D、H2O
11.下列说法中正确的是
A、25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+
B、25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
C、25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中
D、25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
12.25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是
A、解离常数相同
B、[H+]相同
C、酸根离子相同
D、以上说法均错误
13.正常人血液中缓冲系的缓冲比为
A、10/1
B、1/10
C、1/20
D、20/1
14.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
A、弱酸的pKa和总浓度
B、弱酸的pKa和缓冲比
C、缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D、弱酸的pKa和共轭碱的pKb
15.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为
A、pH=5．37的缓冲溶液
B、pH=6．37的缓冲溶液
C、pH=7．0的缓冲溶液
D、pH=7．37的缓冲溶液
16.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g), 其=-184．61 kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
A、-184.61KJ·mol-1
B、-92.30KJ·mol-1
C、-369.23KJ·mol-1
D、-46.15KJ·mol-1
E、+184.61KJ·mol-1
17.下列说法中，正确的是
A、化学反应的热效应等于ΔrH
B、等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ΔrH
C、只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH
D、焓的绝对值是可以测量的
E、ΔrH与过程有关
18.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中错误的是
A、ΔrHm0=ΣΔrHm,i0
B、ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）
C、ΔrGm0=ΔrSm0-T
D、ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0（生成物）
E、ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)
19.用判断反应进行的方向和限度的条件是
A、等温
B、等温等压
C、等温等压且不作有用功
D、等温等压且不作膨胀功
E、等压
20.今有下列物质：① LiCl(s)，② Cl2(g)，③ Li(s)，④ Ne(g)，⑤ I2(g)。其值的顺序应为
A、③<①<④<②<⑤
B、③<④<①<②<⑤
C、④<③<①<②<⑤
D、③<①<④<⑤<②
E、⑤<②<④<①<③
21.使一过程其=0应满足的条件是
A、可逆绝热过程
B、等容绝热且只作膨胀功的过程
C、等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D、等温等压作有用功的可逆过
E、等温等容且只作膨胀功的可逆过程
22.已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是
A、高温低压
B、低温高压
C、低温低压
D、高温高压
23.已知 NO(g) + CO(g) → 1/2O2 (g) + CO2(g)．=-373．4kJ·mol-1。要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是
A、高温高压
B、低温高压
C、高温低压
D、低温低压
E、以上情况均不合适
24.已知石墨的燃烧热为-393．7kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为-395．8kJ·mol-1，则石墨转变为金刚石的反应：C（gra）–> C（dia）的焓变是
A、+2．1kJ·mol-1
B、-2．1kJ·mol-1
C、-789．5kJ·mol-1
D、+789．5kJ·mol-1
25.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是
A、0
B、1
C、2
D、3
26.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是
A、催化剂具有选择性
B、催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
C、催化剂参与了反应，改变了反应历程
D、催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
27.某反应的活化能为80 kJ·mol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的
A、2倍
B、3倍
C、4倍
D、5倍
28.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关
A、反应物浓度
B、反应温度
C、催化剂
D、溶剂
29.今有一种浓差电池：Zn | Zn2+(c1) ‖Zn2+(c2) | Zn，c21，下列说法正确的是
A、此电池的电动势为零
B、外电路电流方向是c1流向c2一边
C、外电路电流方向是c2流向c1一边
D、外电路中无电流通过
30.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=（1），E0(Sn4+/ Sn2+)=（2），E0(Fe3+/ Fe2+)=（3），则由大到小顺序为
A、（3）>（2）>（1）
B、（2）>（1）>（3）
C、（3）>（1）>（2）
D、（1）>（3）>（2）
31.在Cu－Zn原电池中，下列哪种说法是正确的
A、负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
B、负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
C、负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
D、负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
32.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，下列说法正确的是
A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡
B、当 E0(Cu2+/ Cu)= E0(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡
C、当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡
D、当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
33.
A、10 -0.913
B、10 0.913
C、10-0.456
D、100.456
34.下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是
A、Cl2+2e=2Cl-
B、Sn4++2e=Sn2+
C、2Hg2++2e=Hg22+
D、2H++2e=H2
35.不属于环烷烃特点的是
A、碳原子均为sp3杂化
B、六元环最稳定
C、三元环最容易开环
D、都是平面结构
36.下列化合物中，所有碳原子共平面的是
A、2，3-二甲基-2-丁烯
B、3-己炔
C、叔丁基苯
D、1-丁烯
37.由1 个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的
A、sp3杂化轨道
B、sp2杂化轨道
C、sp杂化轨道
D、p轨道
38.乙醚、丁醇、丁酸的沸点高低以及在水中溶解度的由大到小的顺序是：
A、乙醚、丁醇、丁酸
B、丁酸、丁醇、乙醚
C、丁醇、乙醚、丁酸
D、丁酸、乙醚、丁醇
39.下列试剂中,能用于制备格氏试剂的是
A、Mg和氯乙烷
B、Mg和乙醇
C、Zn和乙烯
D、氯乙烷和NaOH
40.下列化合物有顺反异构体的是
A、丙烯
B、1-氯丙烯
C、环己烯
D、2-丁炔
4.报表的数据源可以是( ) A.表或视图 B.表或查询 C.表、查询或视图 D.表或其他报表 答案:A 5.操作对象只能是一个表的关系运算是( ) A.联接和选择 B.联接和投影 C.选择和投影 D.自然连接和选择 答案:C 6.下列叙述中正确的是( ) A.为了建立一个关系，首先要构造数据的逻辑关系 B.表示关系的二维表中各元组的每一个分量还可以分成若干数据项 C.一个关系的属性名表称为关系模式 D.一个关系可以包括多个二维表 答案:A 7.在创建数据库表结构时，为该表中一些字段建立普通索引，其目的是( ) A.改变表中记录的物理顺序 B.为了对表进行实体完整性约束 C.加快数据库表的更新速度 D.加快数据库表的查询速度 答案:D 8.SQL语句中删除视图的命令是( ) A.DROP TABLE B.DROP VIEW C.ERASE TABLE D.ERASE VIEW 答案:B 9.设有两个数据库表，父表和子表之间是一对多的联系，为控制子表和父表的关联，可以设置“参照完整性规则”，为此要求这两个表( ) A.在父表连接字段上建立普通索引，在子表连接字段上建立主索引 B.在父表连接字段上建立主索引，在子表连接字段上建立普通索引 C.在父表连接字段上不需要建立任何索引，在子表连接字段上建立普通索引 D.在父表和子表的连接字段上都要建立主索引 答案:B 10.以下所列各项属于命令按钮事件的是( ) A.Parent B.This C.ThisForm D.Click 答案:D 11.在Visual FoxPro 中以下叙述正确的是( ) A.利用视图可以修改数据 B.利用查询可以修改数据 C.查询和视图具有相同的作用 D.视图可以定义输出去向 答案:A .现代企业制度的核心是（）。 A.产权清晰 B.责任明确 C.政企分开 D.管理科学 答案:A 2.（）指对企业的微观构造及其相关制度安排所作出的一系列界定、规制与约束的总和，具体表现为企业组织、运营、管理等一系列行为的规范化和制度化。 A.企业制度 B.企业战略 C.企业使命 D.企业远景 答案:A 3.1961年12月，美国著名管理学教授（）发表了《管理理论的丛林》一文,对现代管理理论中的各种学派加以了分类和详细说明。 A.享利·普尔 B.麦卡勒姆 C.泰罗 D.哈罗德?孔茨 答案:D 4.被誉为“科学管理之父”的管理学家是 （ ） A.欧文 B.韦伯 C.法约尔 D.泰罗 答案:D 5.系统最基本的特征是（）。 A.集合性 B.层次性 C.相关性 D.动态性 答案:A 6.一般认为管理科学是从美国管理学家( )开始出现的。 A.享利·普尔 B.麦卡勒姆 C.泰罗 D.法约尔 答案:C 7.民主管理是一种以（ ）为中心的管理。 A.事 B.效率 C.民主权利 D.人 答案:D 8.泰罗在管理方面的主要著作是 ( )。 A.《工业管理与一般管理》 B.《科学管理原理》 C.《管理学一般原理》 D.《组织》 答案:B 9.()是由上级主管部门下达的起导向作用的计划。 A.指导性计划 B.指令性计划 C.短期计划 D.长期计划 答案:A 二、多选题 (共 13 道试题,共 26 分) 10.企业决策的类型按决策的重要性分包括（）。 A.长期决策 B.战略决策 C.战术决策 D.业务决策 答案:BCD 11.企业文化的功能包括（）。 A.导向功能 B.凝聚功能 C.激励功能 D.约束功能 答案:ABCD 12.计划作为一种管理功能，具有如下特点（） A.计划具有目的性 B.计划具有普遍性 C.计划具有适应性 D.计划具有经济性 答案:ABCD 12.设有表示学生选课的三张表，学生S（学号，姓名，性别，年龄，身份证号），课程C（课号，课名），选课SC（学号，课号，成绩），则表SC的关键字（键或码）为( ) A.课号，成绩 B.学号，成绩 C.学号，课号 D.学号，姓名，成绩 答案:C 13.MODIFY STRUCTURE命令的功能是( ) A.修改记录值 B.修改表结构 C.修改数据库结构 D.修改数据库或表结构 答案:B 14.在超市营业过程中，每个时段要安排一个班组上岗值班，每个收款口要配备两名收款员配合工作，共同使用一套收款设备为顾客服务，在超市数据库中，实体之间属于一对一关系的是( ) A.“顾客”与“收款口”的关系 B.“收款口”与“收款员”的关系 C.“班组”与“收款口”的关系 D.“收款口”与“设备”的关系 答案:D 15.下面关于类、对象、属性和方法的叙述中，错误的是( ) A.类是对一类相似对象的描述，这些对象具有相同种类的属性和方法 B.属性用于描述对象的状态，方法用于表示对象的行为 C.基于同一个类产生的两个对象可以分别设置自己的属性值 D.通过执行不同对象的同名方法，其结果必然是相同的 答案:D 16.在查询设计器环境中，“查询”菜单下的“查询去向”命令指定了查询结果的输出去向，输出去向不包括( ) A.临时表 B.表 C.文本文件 D.屏幕 答案:C 17.以下关于“查询”的描述正确的是( ) A.查询保存在项目文件中 B.查询保存在数据库文件中 C.查询保存在表文件中 D.查询保存在查询文件中 答案:D郑重声明：本文版权归原作者所有，转载文章仅为传播更多信息之目的，如作者信息标记有误，请第一时间联系我们修改或删除，多谢。